戴氏問答:化學(xué)離子反映知識點歸納總結(jié) 離子反映知
高中必須各單元頭腦導(dǎo)圖資源如下: 高中生物必修一知識點總結(jié)與溫習(xí) 細(xì)胞中的物質(zhì) 高中地理必修一河流地貌
高中必須各單元頭腦導(dǎo)圖資源如下: 高中生物必修一知識點總結(jié)與溫習(xí) 細(xì)胞中的物質(zhì) 高中地理必修一河流地貌的發(fā)育 影響氣溫的因素 高中化學(xué)必修一化學(xué)實驗基本方式 高中歷史必修一專題六導(dǎo)圖 由于圖片倒出來對照大,可以到MindMaster頭腦
戴氏教育的各科主講教師,都是在經(jīng)過層層選拔之后,才能后走上講臺執(zhí)教。時至今日,他們以豐富的教學(xué)經(jīng)驗,和突出的教學(xué)成果,深受學(xué)生好評。
/wendafr=qrl覆者:民辦西席小小草回覆一化學(xué)物質(zhì)的分類和離子反映知識點總結(jié)!...
化學(xué)離子反映知識點歸納總結(jié)離子方程式是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的主要知識點之一,那么,化學(xué)離子反映知識點有哪些呢?下面小編整理了一些相關(guān)信息,供人人參考!
離子方程式的謄寫離子反映:指在溶液中(或熔化狀態(tài)下)有離子加入或離子天生的反映。
離子方程式:用現(xiàn)實加入反映的離子符號示意化學(xué)反映的式子。
離子方程式的謄寫:
(謄寫規(guī)則:
①單質(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿及水等)不能拆開來寫。如ClNa等不能以拆開寫成Cl-、Na+、O;BaSO能以拆開寫成Ba、SO形式。
②易溶于水,易電離的物質(zhì)的離子符號的改寫同電離方程式中的離子形式。如NaHCO寫Na+、HCO;NaHSO改寫Na+,H+,SO
③微溶物,若泛起在反映物中一樣平時改寫成離子符號(懸濁液除外);若泛起在天生物中一樣平時不改寫。
④固體與固體物質(zhì)反映不寫離子方程式。如實驗室制取NH離子方程式為:
⑤濃HO濃HO樣平時不拆開寫成離子形式;HCl、HNO論濃稀,均應(yīng)改寫成離子符號。如Cu片與濃HO映的離子方程式為:
(謄寫步驟(以CuSO液與BaCl液反映為)
①寫出反映的化學(xué)方程式:
②把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆開寫成離子形式,難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式來示意。上述化學(xué)方程式可改寫成:Cu+SOBa+l-=Cu+l-+BaSO
對那些高考發(fā)揮嚴(yán)重失誤的人來說,復(fù)讀是可以思索的;但是關(guān)于成果普通的人,復(fù)讀的價值就不那么大了,由于
對那些高考發(fā)揮嚴(yán)重失誤的人來說,復(fù)讀是可以思索的;但是關(guān)于成果普通的人,復(fù)讀的價值就不那么大了,由于復(fù)讀一年,很少有人會有突飛猛進(jìn)的進(jìn)步。 每個人都有自己的執(zhí)著吧。我說過我怎樣都不會復(fù)讀,結(jié)果考得很爛我還是堅決不復(fù)讀!往
1.對那些高考發(fā)揮嚴(yán)重失誤的人來說,復(fù)讀是可以思索的;但是關(guān)于成果普通的人,復(fù)讀的價值就不那么大了,由于復(fù)讀一年,很少有人會有突飛猛進(jìn)的進(jìn)步。 2.每個人都有自己的執(zhí)著吧。我說過我怎樣都不會復(fù)讀,結(jié)果考得很爛我還是堅決不復(fù)讀!往常想起來,還挺信服當(dāng)年自己的決計的,從沒有懊悔過。大學(xué)如此精彩,怎樣忍得了延遲一年兩年呢? 3.心態(tài)好的我,復(fù)讀的時分只是覺得多了一年快樂的高中生活,而且遇到了很多好朋友,想想真覺得值~(心態(tài)好才干超水平發(fā)揮哦~) 4.復(fù)讀兩年人脈也不一樣了年齡段都有不同的變化有時分的確會覺得自己比那些小鮮肉老很多想的東西也比他們多不過真的會很感謝那兩年的自己。離子共存條件:
統(tǒng)一溶液中若離子間相符下列隨便一個條件就會發(fā)生離子反映,它們之間便不能在溶液中大量共存。
⑴天生難溶物或微溶物:如:Ba與CO,Ag+與Br-,Ca與SO等不能大量共存。
⑵天生氣體或揮發(fā)性物質(zhì):
如:NH與OH-,H+與CO、HCO、S、HS-、SO、HSO等不能大量共存。
⑶天生難電離物質(zhì):如:H+與CHOO-、CO、S、SO等因天生弱酸不能大量共存;OH-與NH因天生的弱堿不能大量共存;H+與OH-天生水不能大量共存。
⑷發(fā)生氧化還原反映:
氧化性離子(如Fe、NO、ClO-、MnO(H+)等)與還原性離子(如S、I-、Fe、SO等)不能大量共存。
附加隱含條件的應(yīng)用紀(jì)律:
⑴溶液無色透明時,則溶液中一定沒有有色離子,如Cu、Fe、Fe、MnO
⑵強(qiáng)堿性溶液中一定不存在與OH-反映的離子,如Fe、Fe、HCO、NH、Al
⑶強(qiáng)酸性溶液中一定不存在與H+反映的離子,如HCO、CO、S、CHOO-、AlO
什么樣的反映是離子反映離子反映中,并紛歧定所有的反映物都以自由移動的離子加入反映,至少有一種即可,如第反映。
在中學(xué)階段,離子反映研究的主要是電解質(zhì)在溶液中的行為,像這樣的反映,雖然反映物都是由離子組成的,但由于反映時加入的離子不能自由移動,因此對這樣的反映不研究。
離子反映、非離子反映是以化學(xué)反映中現(xiàn)實加入反映的微粒中是否有離子為尺度而劃分的反映類型;若以電子轉(zhuǎn)移、化合價升降的看法來看,離子反映既可能是氧化還原反映,又可能是非氧化還原反映。
同種物質(zhì)之間的化學(xué)反映,在一種條件下是離子反映,在另一種條件下就紛歧定是離子反映。
離子反映知識點總結(jié)戴氏教育/http://certifiedhvacservices.com